В газообразном состоянии молекулы вещества находятся на достаточно большом расстоянии друг от друга и занимают небольшой объём вещества. В газообразном состоянии молекулы или атомы, составляющие газ, практически не взаимодействуют между собой. Структура газообразных веществ не упорядочена.
При конденсации газообразных веществ образуются жидкие вещества. В жидком состоянии расстояние между молекулами значительно меньше, и основную часть объёма вещества занимают молекулы, соприкасаясь друг с другом и притягиваясь друг к другу. Т.е. в жидком состоянии наблюдается некоторая упорядоченность частиц, соблюдается ближний порядок.
В твердом состоянии частицы настолько сближены друг с другом, что между ними возникают прочные связи, практически отсутствует движение частиц относительно друг друга. Существует высокая упорядоченность структуры. Твердые вещества могут находиться в аморфном и кристаллическом состоянии.
Аморфные вещества не имеют упорядоченной структуры, подобно жидкостям у них наблюдается только близкий порядок (стеклообразное состояние). Аморфные вещества обладают текучестью. Полимеры, смолы, аморфный кремний, аморфный селен, мелкодисперсное серебро, аморфный оксид кремния, германия, некоторые сульфаты, карбонаты находятся в аморфном состоянии. Аморфные вещества изотропны, ᴛ.ᴇ. физические свойства вещества распространяются одинаково в разные стороны, и они не имеют строго определенной точки плавления, они плавятся в каком-то интервале температур.
Размещено на реф.рф
Но подавляющее число твердых тел - кристаллические вещества.
Кристаллические вещества характеризуются дальним порядком, ᴛ.ᴇ. трехмерной периодичностью структуры по всему объёму. Регулярное расположение частиц изображается в виде кристаллических решеток, в узлах которых расположены частицы, образующие твердое вещество. Соединяются они воображаемыми линиями.
Идеальные монокристаллы обладают:
Анизотропностью – ᴛ.ᴇ. в различных направлениях по объёму кристалла физические свойства различны.
Определенной температурой плавления.
Кристаллические вещества характеризуются энергией кристаллической решетки, это та энергия, которую нужно затратить на то, чтобы разрушить кристаллическую решетку и удалить частицы за пределы взаимодействия.
Постоянная кристаллической решетки характеризует расстояние между частицами в кристаллической решетке, а также узлы между гранями кристаллической решетки.
Координационное число кристаллической решетки - ϶ᴛᴏ число частиц, непосредственно примыкающих к данной частице.
Наименьшей структурной единицей является элементарная ячейка. Имеется семь типов кристаллических решеток: кубическая, тетраэдрическая, гексагональная, ромбоэдрическая, орторомбоэдрическая, моноклинная и триклинная.
Существуют различные вещества, которые кристаллизуются в одинаковых кристаллических решетках – изоморфные вещества.
Пример: KAl(SO 4) 2 × 12H 2 O и KCr(SO 4) 2 × 12H 2 O
По типу частиц в узлах кристаллической решетки кристаллы бывают: молекулярные, атомно – ковалентные, ионные, металлические и смешанные.
1). Молекулярные кристаллы: в узлах находятся молекулы, между которыми существуют вандерваальсовы взаимодействия или водородная связь. Веществ с молекулярной решеткой очень мало. К ним принадлежат неметаллы, за исключением углерода и кремния, все органические соединения с неионной связью и многие неорганические вещества. К примеру, структура льда:
3). Ионные кристаллы: в узлах находятся ионы, которые удерживаются друг около друга за счёт электростатического взаимодействия. К соединениям с ионной связью относится большинство солей и небольшое число оксидов. Ионные соединения имеют сравнительно высокие температуры плавления. По причине того, что ионная связь ненасыщенна и ненаправленна, ионная решетка характеризуется высокими координационными числами (6,8).
4). Существуют металлические кристаллы. Металлические решетки образуют простые вещества большинства элементов периодической системы – металлы. По прочности металлические решетки находятся между атомными и молекулярными кристаллическими решетками.
5). В природе часто встречаются смешанные кристаллы, в которых взаимодействие осуществляется как ковалентными, так и вандерваальсовыми взаимодействиями, к примеру, графит:
 |
В слоях ковалентная связь (sp 2 -гибридтзация атома углергда), между слоями – вандерваальсово взаимодействие.
Некоторые вещества могут кристаллизоваться в различные кристаллические решетки. Это явление принято называть полиморфизм (примером являются: углерод, алмаз и графит) или аллотропия .
Кристаллическое состояние вещества. - понятие и виды. Классификация и особенности категории "Кристаллическое состояние вещества." 2017, 2018.
Истинно твердым, независимо от степени твердости, считается кристаллическое состояние. Для каждого вещества кристаллическое состояние характеризуется внешней формой образуемых им кристаллов и закономерным расположением атомов внутри кристалла. Таким образом, внешняя форма является отражением внутреннего строения.
Раздел науки, изучающий форму кристаллов, называется кристаллографией. Кристаллография тесно связана с химией, минералогией, физикой и математикой. Внутреннее строение кристаллов в химическом аспекте изучается кристаллохимией, но это также пограничный раздел науки, в котором особенно важную роль играет математика. Выше было указано, что начало изучению структуры твердого состояния вещества методом дифракции рентгеновских лучей было положено М. Лауэ в 1912 г. По расположению темных штрихов и точек дифрактограммы, запечатленной на фотопленке, в результате сложной математической обработки, занимавшей на начальном этапе применения метода месяцы, стали определять координаты атомов в кристаллах. Сначала число веществ, изученных рентгеноструктурным методом, росло довольно медленно. Но после широкого внедрения компьютеров и создания необходимых программ определение кристаллических структур необычайно ускорилось. Теперь структурному изучению подвергают почти все новые вещества.
Каждое вещество образует кристаллы совершенно определенной формы. Так, хлорид натрия кристаллизуется в виде кубов, квасцы KA1(S0 4) 2 12H 2 0 - в виде октаэдров, селитра KN0 3 - в виде призм (рис. 8.1). Форма кристаллов является одним их характерных свойств вещества.
Рис. 8.1.
а - поваренная соль, б - квасцы, в - селитра
Наиболее удивительно разнообразие кристаллов в природе. Минералы, т.е. природные неорганические вещества, часто встречаются в виде крупных, хорошо образованных кристаллов разных окрасок. Это те «камни самоцветы», которые с древних времен обращали на себя внимание человека, удивляли, заставляли предпринимать поиски, углубляться в подземные копи. Интересные кристаллы можно найти почти повсеместно в пустотах расколовшихся камней.
Крупные, хорошо образованные кристаллы вырастают в подходящих условиях из расплавов и растворов. Важнейшим условием является малая скорость роста. Благодаря большой длительности геологических процессов кристаллы образуются в природе. Разработаны технологические процессы получения монокристаллов, т.е. крупных кристаллов с минимальным числом внутренних дефектов. Монокристаллы могут получаться, например, при зонной плавке вещества. Для большинства технических целей важно совершенство внутренней структуры. Поэтому не имеет значения, что при зонной плавке получается монокристалл цилиндрической формы. Как известно, в случае необходимости кристаллы подвергаются огранке механическими способами.
В простейших лабораторных условиях удается вырастить крупные кристаллы лишь некоторых солей. Например, в отфильтрованном насыщенном растворе квасцов подвешивают на нити небольшой, около 1-2 мм в поперечнике, кристаллик вещества. Раствор защищают от попадания пыли фильтровальной бумагой. По мере испарения воды кристалл растет в течение нескольких дней или даже недель.
Рост кристалла происходит в результате соприкосновения частиц вещества из расплава или раствора с твердой поверхностью. Если частица занимает на поверхности некоторую позицию с минимальной потенциальной энергией, то она как бы закрепляется и становится составной частью кристалла. В любом другом случае связь частицы с поверхностью оказывается не прочной, и она возвращается в жидкую фазу. Эго можно сравнить с собиранием пирамиды из кубиков. Плохо положенный кубик скатывается и не входит в состав постройки. При быстром наращивании поверхности, например в случае быстрого падения температуры в концентрированном растворе, частицы оказываются в случайных позициях, на них оседают новые слои, застревают частицы примесей и получаются кристаллы с множеством внутренних и внешних дефектов.
Форма кристаллов может быть очень разнообразной, так как они образуются как в виде простых многогранников, так и в виде всевозможных комбинаций пирамид и призм с разным числом граней. Своеобразие кристаллов заключается в их симметрии.
Симметрия - это свойство геометрического объекта совпадать с самим собой при поворотах и отражениях.
Элементами симметрии кристаллов являются поворотные оси разных порядков - второго, третьего, четвертого и шестого, плоскости отражения, центр инверсии и их комбинации. Наличие центра инверсии означает, что объект совпадает с самим собой при переносе каждой его точки через центр по прямой линии на равное расстояние. Наиболее высокой симметрией обладают куб и октаэдр. Рассмотрим куб (рис. 8.2). Через середины противоположных граней у него проходят три оси четвертого порядка; через противоположные вершины проходят четыре оси третьего порядка и через середины противоположных ребер шесть осей второго порядка. Кроме того, по диагоналям противоположных граней и через середины параллельных ребер проходят 12 плоскостей симметрии. Куб имеет также центр инверсии.
Вещества иногда кристаллизуются в виде тетраэдров, т.е. правильных трехгранных пирамид. В тетраэдре имеются четыре оси третьего порядка, проходящие через вершины и середины противоположных граней, три оси второго порядка, проходящие через середины противоположных ребер, и шесть плоскостей симметрии, проходящих через ребро и медиану противоположной грани. Кроме того, в тетраэдре имеются три инверсионные оси четвертого порядка, проходящие через середины противоположных ребер. Действие этих осей можно разделить на поворот на 90° и последующую инверсию.
Рис. 8.2.
показано но одной оси второго, третьего и четвертого порядков и по одной плоскости; плоскость абвг проходит через середины ребер, плоскость abed - через противоположные ребра
Классификация кристаллических форм основана на сочетаниях элементов симметрии. Обычно рассматривают семь кристаллических систем, или сингоний. В порядке понижения симметрии они имеют следующие названия: кубическая, гексагональная, тригональная, тетрагональная, ромбическая, моноклинная, триклинная. Мы уже рассмотрели набор элементов симметрии куба, относящегося к самой высокой по симметрии сингонии - кубической. В триклинной, т.е. низшей сингонии, может быть только один элемент симметрии - центр инверсии. Примеры простейших многогранников для разных сингоний показаны на рис. 8.3.
Природные кристаллы, а также кристаллы, получаемые искусственным путем, редко в точности соответствуют правильным геометрическим формам. Обычно при затвердевании расплавленного вещества происходит срастание мелких кристаллов, что препятствует реализации их правильной формы. Такую структуру почти всегда имеют металлы. Характерен пример олова. При сгибании отлитых из олова палочек слышен хруст, объясняющийся взаимным перемещением мелких кристаллов. При выделении кристаллов из раствора обычно наблюдается лишь частичное образование правильных кристаллических граней, так как возникают корки из тесно расположенных кристаллов. Именно такого типа кристаллы обнаруживаются в пустотах камней. Однако как бы неравномерно ни происходило развитие кристалла, как бы ни была искажена его форма, углы, под которыми сходятся грани кристалла данного вещества, всегда остаются одними
Рис. S3. Кристаллические системы (сингонии)
и теми же. Это один из основных законов кристаллографии - закон постоянства гранных углов. По величине гранных углов можно установить, каким веществом образован данный кристалл. Вообще форма кристаллов служит одним из признаков, по которым идентифицируется вещество. Например, при смешивании растворов хлорида кальция и сульфата натрия происходит медленное образование кристаллов гипса:
При рассматривании в микроскоп кристаллы оказываются мелкими бесцветными иголочками. Бесцветные кристаллические осадки образуют многие вещества, но появление именно таких иголочек означает, что в исходных растворах имелись соль кальция и сульфат какого-то металла.
В физических свойствах монокристаллов проявляется важная особенность, заключающаяся в том, что некоторые свойства зависят от выбранного направления в кристалле. Явление зависимости свойств от направления называют анизотропией.
Если вырезать из кубического кристалла хлорида натрия два бруска одинакового размера, один в направлении, перпендикулярном грани куба, а другой по диагонали куба (рис. 8.4), то эти бруски обнаружат разную прочность на разрыв. Если первый брусок разрушится под действием силы в 1000 Н, то для второго бруска такой же результат будет получен иод действием силы в 2,5 раза большей. Очевидно, что в кристаллах этой соли сцепление между частицами в направлении, перпендикулярном граням куба, меньше, чем в направлении диагонали куба.
Рис . 8.4.
(каменной соли):
а - в направлении, перпендикулярном граням куба;
6 - в направлении диагонали одной из граней
Во многих кристаллах различие между величиной сцепления по разным направлениям настолько велико, что кристалл легко раскалывается или даже расслаивается по определенным плоскостям. Это свойство кристаллов называется спайностью. Пример спайности - расслаивание слюды KAl2(OH) 2 Si3AlO 10 на тончайшие пластинки.
В кристаллах с низкой симметрией свет распространяется в разных направлениях с разной скоростью, в результате чего возникают два или три разных показателя преломления. Анизотропия свойств наблюдается также и в отношении теплопроводности. Если покрыть пластинку слюды слоем воска и прикоснуться к ней концом нагретого шила, то воск плавится вокруг этого места, образуя эллипс (рис. 8.5). Из опыта следует, что кристалл слюды проводит теплоту в двух взаимно перпендикулярных направлениях с разной скоростью, что приводит к эллиптической форме участка расплавленного воска.
В твердом состоянии большинство веществ имеет кристаллическое строение. В этом легко убедиться, расколов кусок вещества и рассмотрев полученный излом. Обычно на изломе (например, у сахара, серы, металлов) хорошо заметны расположенные под разными углами мелкие грани кристаллов, поблескивающие вследствие различного отражения ими света. В тех случаях, когда кристаллы очень малы, кристаллическое строение вещества можно установить при помощи микроскопа.
Каждое вещество обычно образует кристаллы совершенно определенной формы. Например, хлорид натрия кристаллизуется в форме кубов (рис. 59,а), квасцы - в форме октаэдров (рис. 59,б), нитрат натрия - в форме призм (рис. 59, в) и т. д. Кристаллическая форма - одно из характерных свойств вещества.
Классификация кристаллических форм основана на симметрии кристаллов. Различные случаи симметрии кристаллических многогранников подробно разбираются в курсах кристаллографии. Здесь укажем только, что все разнообразие кристаллических форм может быть сведено к семи группам, или кристаллическим системам, которые, в свою очередь, подразделяются на классы.
Рис. 59. Формы кристаллов: а - хлорид натрия; б - квасцы; в - нитрат натрия.
Рис. 60. Бруски, вырезанные из кристаллов каменной соли: а - в направлении, перпендикулярном граням куба; б - в направлении диагонали одной из граней куба.
Многие вещества, в частности железо, медь, алмаз, хлорид натрия, кристаллизуются в кубической системе. Простейшими формами этой системы являются куб, октаэдр, тетраэдр. Магний, цинк, лед, кварц кристаллизуются в гексагональной системе. Основные формы этой системы-шестигранные призма и бипирамида.
Природные кристаллы, а также кристаллы, получаемые искусственным путем, редко в точности соответствуют теоретическим формам. Обычно при затвердевании расплавленного вещества кристаллы срастаются вместе и потому форма каждого из них оказывается не вполне правильной. При быстром выделении вещества из раствора тоже получаются кристаллы, форма которых искажена вследствие неравномерного роста в условиях кристаллизации.
Однако как бы неравномерно ни происходило развитие кристалла, как бы ни была искажена его форма, углы, под которыми сходятся грани кристалла данного вещества, остаются одними и теми же. Это один из основных законов кристаллографии - закон постоянства гранных углов. Поэтому по величине двугранных углов в кристалле можно установить, к какой кристаллической системе и к какому классу относится данный кристалл.
Особенности кристаллических тел не ограничиваются только формой кристаллов. Хотя вещество в кристалле совершенно однородно, многие из его физических свойств - прочность, теплопроводность, отношение к свету и др. - не всегда одинаковы по различным направлениям внутри кристалла. Эта важная особенность кристаллических веществ называется анизотропией.
Вырежем, например, в различных направлениях из кубического кристалла каменной соли два одинаковой толщины бруска (рис. 60) и определим сопротивление этих брусков разрыву. Оказывается, что для разрыва второго бруска требуется сила в 2,5 раза большая, чем для разрыва первого бруска. Очевидно, что прочность кристаллов каменной соли в направлении, перпендикулярном граням куба, в 2,5 раза меньше, чем в направлении диагоналей.
Во многих кристаллах различие между прочностью по разным направлениям настолько велико, что при ударе или разламывании они раскалываются по тем плоскостям, перпендикулярно к которым прочность минимальна. Это свойство кристаллов называется спайностью. Примером проявления спайности могут служить кристаллы слюды, раскалывающейся, как известно, на тончайшие пластинки.
| <<< Назад
|
Вперед >>>
|
Тема урока. Кристаллическое состояние вещества. Типы связей в кристаллах. Аморфные тела.
Цели урока:
образовательные: дать понятие кристаллических и аморфных тел твердой фазы вещества. Раскрыть их физические свойства. Выяснить различие и сходство. Обратить внимание обучающихся на диалектическое единство всех трех фаз вещества (газообразное, жидкое и твердое) и на различие их физических свойств, обусловленное переходом количественных изменений энергетических состояний молекул в качественно новые.
Развивающие : развивать умение анализировать, делать выводы, применять полученные знания на практике
Воспитательные: Воспитывать доброжелательное отношение к сокурсникам, воспитывать ответственность за порученное дело.
Тип занятия – Лекция с применением информационных технологий
Оборудование: Мультимедийный проектор, презентация.
Набор кристаллических тел (нафталин, поваренная соль, смола, металл, графит, алмаз), набор кристаллических решеток.
Ход урока
I. Орг. момент (2 мин);
План лекции
1. Симметрия и энергетика кристаллов .
2. Монокристаллы, поликристаллы. Анизотропия.
3. Аморфные тела . Свойства аморфных тел.
4. Типы связей в кристаллах и виды кристаллических структур:
а) ионная; б) атомная; в) молекулярная; г) металлическая.
5. Жидкие кристаллы. Применение
6. Применение кристаллов в профессиональной деятельности.
Минералы. Физические свойства минералов. Диагностические признаки.
II . Изучение нового материала-(65мин.)
1. Симметрия и энергетика кристаллов
Ребята, кто-то из вас читал книгу А.Е. Ферсмана «Занимательная минералогия», рассказы о самоцветах. Если нет, то я советую вам прочесть.
Минералогия в представлении Ферсмана – это наука, которой могут позавидовать науки о живых существах; «На ее основе создается самая замечательная техника, получаются металлы, извлекаются строительные камни – одним словом строится все наше хозяйство и промышленность».
В своей книге А.Е. Ферсмана пишет: «Я хочу вас увлечь, чтобы вы начали интересоваться горами и каменоломнями, рудниками, чтобы вы начали собирать коллекции минералов, чтобы вы захотели отправиться вместе с нами из города подальше, к течению реки, где высокие каменистые берега, к вершинам гор и скалистому берегу моря, туда, где лежит камень, добывают песок, или взрывают руду. Там всюду мы с вами найдем чем заняться, и в мертвых скалах, песках и камнях мы с вами научимся читать какие-то великие законы природы, которые управляют всем миром и по которым построен весь мир.
Взгляните на кристаллы и изделия из граненых самоцветов. Разве вам не захочется понять, как возникла эта красота, как образуются эти удивительные произведения природы, разве у вас не появится желание поближе познакомиться с их свойствами.
Ведь поразительные красивые кристаллы – это не только украшения, они находят разностороннее применение и в технике, быту.
Вы, конечно, слушали об алмазном бурение, о применении рубинов в часовых механизмах, в измерительных приборах, о кристаллах применяемых в полупроводниковых приборах.
А металлы – этот основной материал современной техники. Знаете ли вы, что все металлы имеют кристаллическое строение. Любой физик скажет всем твердое тело – кристалл. Почти весь мир кристалличен. В мире царит кристалл и его твердые, прямолинейные законы. – писал академик Ферсман. Давайте поближе познакомимся с основными законами кристалла.
Проблема: Какими общие свойства характерны для кристаллов.
Решение проблемы:
Посмотрите внимательно на рисунки, образцы, что можно отметить общего для кристаллов.
А) правильная многогранная форма.
Кристалл, можно разбить на множество кусочков и каждый кусочек будет кристаллом. Самое главное в кристалле не наружная его форма, а своеобразие его внутренних свойств. Обратим внимание на правильность формы кристалла – симметрию.
По выражению нашего знаменитого кристаллографа Е.С. Федорова «Кристаллы блещут симметрией».
Точки в кристаллической решетке, соответствуют более устойчивому положению равновесия частиц, твердого тела, называются узлами решетки. Узлы решетки имеют правильное расположение, которые периодически повторяются внутри кристалла.
Сделайте вывод: Кристаллы это твердые тела, атомы и молекулы которых занимают определенные, упорядочные положения в пространстве.
Следствие этого – правильная внешняя форма кристалла. (например, крупинка соли имеет плоские грани составляющие друг с другом прямые узлы). Это можно заметить рассматривая соль в лупу. Геометрически правильная форма снежинки.
2. Монокристаллы, поликристаллы. Анизотропия.
Также главным свойством кристалла, является анизотропия – зависимость физических свойств от выбранного в кристалле направления. У некоторых кристаллов наблюдается различная механическая прочность по разным направлениям. Например, кусок слюды легко расслаивается в вертикальном направлении.
Легко расслаивается в горизонтальном направлении карандаш, когда мы пишем карандашом расслоение происходит непрерывно и слои графита остаются на бумаге. Это происходит по тому, что решетка графита имеет сложную структуру, она как бы разделена на слои, которые легко сдвигаются. Когда пишем карандашом, то сдвинутые чешуйки графита ложатся на листе бумаги. Атомы располагаются в вершинах правильных шестиугольников.
Расстояние между слоями сравнительно велико, примерно в 2 раза больше, чем длина стороны шестиугольника. Поэтому связи между слоями менее прочные, чем связи внутри них.
Многие кристаллы по-разному проводят тепло и электрический ток в различных направлениях. Зависят от направления и оптические свойства. Так, кристалл кварца по-разному преломляет свет в зависимости от направления падающих на него лучей.
Существуют монокристаллы и поликристаллы. Одиночные кристаллы называются монокристаллами.
Правильное расположение частиц в узлах решетки кристалла называются дальним порядком. Опыт показал, что идеального дальнего порядка в расположении частиц твердого вещества не существует. Любые отсутствия от идеального порядка в кристалле называют дефектом.
Чаще всего одиночные кристаллы имеют очень маленькие размеры, хотя монокристаллы горного хрусталя иногда бывает величиной с человеческий рост. Твердое тело состоящее из большого числа маленьких кристаллов, называют поликристаллическим. Множество кристаллов различимы в микроскопе, поскольку эти кристаллики относительно друг друга расположены хаотично, твердое тело является изотропным , т.е. имеет одинаковые свойства по всем направлениям, хотя каждый кристаллик обладает анизотропией.
Поликристалл- металл, сплавы металлов, кусок сахар.
3. Аморфные тела. Свойства аморфных тел.
.Аморфные тела («морфе» – форма и «а» - частица имеющая смысл отрицания)
У аморфных тел нет строго порядка в расположении атомов. Только ближайшие атомы расположены в строгом порядке. Часто одно и тоже вещество может находится как в кристаллическом, так и в аморфной форме. Например SiO 2 (кварц) в кристаллической форме, так и в аморфной (кремнезем). Все аморфные тела изотропны – одинаковое физическое свойство по всем направлениям. При внешних воздействиях аморфные тела обнаруживают одновременно упругие свойства, подобно твердым телам и текучесть, подобно жидкости.
Кусок смолы растекается по поверхности. При низкой температуре ведет себя подобно твердому телу, при высокой температуре – образуют текучесть, так как с ростом температуры постоянно учащаются перескоки атомов, из одного положения в другое.
4. Типы связей в кристаллах и виды кристаллических структур:
а) ионная; б) атомная; в) молекулярная; г) металлическая .
Внутренние строение кристаллов представляет собой соединение мельчайших частиц вещества – молекул и атомов - в определенном правильном порядке. Как же узнать внутренние расположение частиц, ведь они невидимы не только невооруженным глазом, но и даже в лучшем микроскопе. На помощь пришли рентгеновские лучи. Про свечение или кристаллы, можно точно составить представление о их внутреннем строении..
Таким образом, с помощью рентгеновских лучей, было установлено, что частицы атомы и молекулы имеют правильное расположение, т.е. образуют правильную кристаллическую решетку.
Точки в кристаллической решетки соответствуют наиболее устойчивому положению равновесия частиц твердого тела называемого узлами.
Различные типы кристаллов и возможные расположения узлов в пространственной решетки, изучает кристаллография. В физике кристаллические структуры рассматривают не сточки зрения геометрии, и по характеру, сил действующих между частицами, т.е. по типу связей между частицами. По характеру сил, которые действуют между частицами, находящиеся в узлах решетки различают четыре типичных кристаллических структуры:
ионную; - молекулярную;
атомную; - металлическую.
Выясним в чем существует важность этих структур.
Ионная – кристаллическая структура характеризуется наличием положительных и отрицательных ионов в узлах решетки.
Силами, которыми удерживают ионы в узлах такой решетки являются силы электрического притяжения и отталкивания между этим ионами. Если рассмотреть кристаллическую решетку Na + Cl - разноименно заряженные частицы – ионы в ионной решетке расположены ближе друг к друга, чем одноименно заряженное, поэтому силы притяжения преобладают над силами отталкивания. Этим обусловлено значение прочности кристаллов с ионной решеткой. При плавление из ионной кристаллической решетки в расплав переходят ионы, которые являются свободными носителями. Поэтому такие расплавы являются хорошими носителями от тока.
Атомная – кристаллическая структура характеризуется наличием нейтральных атомов в узлах решетки между которыми существует ковалентная связь. Ковалентной связью , такая связь при которой каждые два соседние атома удерживаются рядом силами притяжения, возникающими при взаимном обмене двумя валентными электронами.
Имеются много твердых веществ с атомной решеткой: алмаз, кварц, германий, кремний. Рассмотрим схему изображения алмазной решетки. Ковалентная связь создает весьма прочные кристаллы, поэтому кристалл обладает большой механической прочностью и плавится при большой температуре.
Молекулярная кристаллическая структура – отличается пространственной решеткой, в узлах которой находятся нейтралы молекулы вещества.
Силами, удерживающими молекулы в узлах этой решетки, являются силы межмолекулярного воздействия, эти силы слабые, твердые вещества с молекулярной решеткой легко разрушаются при механическом воздействии и имеют низкую температуру плавления. Примерами веществ с молекулярной решеткой, являются нафталин, твердый азот.
Металлическая кристаллическая структура - отличается наличием в узлах решетки положительно заряженных ионов металла. У атомов всех металлов валентные электроны очень слабо связаны с атомами. Электронные облака таких атомов перекрывают сразу много атомов в кристаллической решетки (т.е. двигаются без препятственно по всему кристаллу). Каждый атом теряет свои электроны, и атомы превращаются в положительно заряженные по всему кристаллу (большой тепло варов, электропроводы).
Важными механическими свойствами материалов, которые приходится учитывать в машиностроении, является хрупкость и твердость. На практике встречаются материалы, которые при небольших нагрузках деформируются, а при больших нагрузках разрушаются, прежде чем из них, появится остаток деформации. Такие материалы называются хрупкими . Хрупкие материалы очень чувствительны к ударной нагрузке. При резком ударе разрушаются. Твердость материала можно определить разными способами. Обычно более твердым является такой материал который оставляет царапины на другом материале.
5. Жидкие кристаллы. Применение.
Жи́дкие криста́ллы - это фазовое состояние, в которое переходят некоторые вещества при определенных условиях (температура, давление, концентрация в растворе). Жидкие кристаллы обладают одновременно свойствами как жидкостей (текучесть), так и кристаллов (анизотропия). По структуре ЖК представляют собой вязкие жидкости, состоящие из молекул вытянутой или дискообразной формы, определённым образом упорядоченных во всем объёме этой жидкости. Наиболее характерным свойством ЖК является их способность изменять ориентацию молекул под воздействием электрических полей, что открывает широкие возможности для применения их в промышленности.
Одно из важных направлений использования жидких кристаллов - термография. Подбирая состав жидкокристаллического вещества, создают индикаторы для разных диапазонов температуры и для различных конструкций. Например, жидкие кристаллы в виде плёнки наносят на транзисторы, интегральные схемы и печатные платы электронных схем. Неисправные элементы - сильно нагретые или холодные, неработающие - сразу заметны по ярким цветовым пятнам. Новые возможности получили врачи: жидкокристаллический индикатор на коже больного быстро диагностирует скрытое воспаление и даже опухоль.
С помощью жидких кристаллов обнаруживают пары́ вредных химических соединений и опасные для здоровья человека гамма- и ультрафиолетовое излучения. На основе жидких кристаллов созданы измерители давления, детекторы ультразвука. Но самая многообещающая область применения жидкокристаллических веществ - информационная техника. От первых индикаторов, знакомых всем по электронным часам, до цветных телевизоров с жидкокристаллическим экраном размером с почтовую открытку прошло лишь несколько лет. Такие телевизоры дают изображение весьма высокого качества, потребляя меньшее количество энергии.
6. Минералы. Физические свойства минералов. Диагностические признаки.
Минералы – однородные по составу и строению кристаллические вещества, образовавшиеся в результате природных физико – химических процессов и являющиеся составными частями горных пород и руд. Физические свойства минералов зависят от химического состава, типа кристаллической структуры, имеют большое практическое значение и важны для их диагностики.
Внешний вид минералов различен. По внешней форме можно выделить изометричес-кие (равномерно развитые), вытянутые, шестоватые, плоские, таблитчатые и др.
Минералы различают по общему виду их кристаллов, зависящему от преобладающей простой формы. Облик минералов может быть кубическим (флюорит, пирит, галит), октаэдрическим (алмаз, магнетит), тетраэдрическим (сфалерит, тетраэдрит), призматическим (диопсид, скаполит, берилл), дипирамидальным (шеелит, цркон) и пр.
Морфология минералов зависит от условий их образования. Свободно растущие минералы обладают более развитой формой. Различия в условиях образования минералов и помехи при кристаллизации приводят к образованию минералов необычного вида. Совокупность минералов одного и того же происхождения называют агрегатом. Наиболее распространены зернистые агрегаты, ими сложены все кристаллические горные породы. Зернистые агрегаты различаются по величине зерен: крупнозернистые, среднезернистые, мелкозернистые; также выделяют равномернозернистые и неравномернозернистые. Землистые агрегаты характерны для порошковатых, рыхлых минералов и осадочных горных пород – глин, бокситов и др. Различают шестоватые, волокнистые, пластинчатые, чешуйчатые и др. агрегаты. Помимо этих форм выделения минералов распространены и другие агрегаты:
Друзы (щетки) – незакономерные сростка кристаллов;
Конкреции – имеют вид желваков, шаровидных стяжений, со скорлуповатым или радиальнолучистым строением;
Секреции – форма отложений минерального вещества в полостях, при росте минерала от периферии к центру (жеоды, миндалины);
Дендриты –формы ветвящегося древовидного строения, образующиеся при проникновении растворов по тонким волосным трещинам породы;
Оолиты – агрегаты мелких шариков, имеющие в разрезе концентрическое (реже радиальнолучистое) строение, образующиеся в водной среде;
Натеки и почковидные агрегаты – поверхностные образования, могут иметь форму сосулек, растущих сверху (сталактиты) и снизу (сталагмиты); а также налеты, выцветы, корочки.
Для минералов характерны явления полиморфизма и изоморфизма.
Изоморфизм – явление взаимного замещения атомов в узлах кристаллической решетки без нарушения ее строения.
Результатом изоморфизма являются изоморфные смеси. Многие минералы часто содержат незначительные примеси различных химических элементов, которые обусловлены закономерным вхождением в кристаллическую решетку минерала – это изоморфные примеси . С примесями связано резкое изменение электрических свойств, появление окраски, люминесценции, хотя их количество ничтожно мало, и они не входят в химическую формулу минерала.
Изоморфные смеси часто образуют непрерывные изоморфные ряды от одного конечного числа к другому. Такой изоморфизм называется совершенным или неограничеснным. Он характерен для изоморфных смесей, которые возникают при любых соотношениях компонентов (например, в плагиоклазах может присутствовать как альбитовая, так и анортитовая составляющая в различных соотношениях).
В тех случаях, когда изоморфный ряд при определенных соотношениях компонентов разрывается с образованием новых минералов, изоморфизм называется несовершенным или ограниченным (например, щелочные полевые шпаты могут распадаться с образованием таких минералов, как ортоклаз, санидин и микроклин ).
Ограниченные изоморфные смеси при изменении термодинамических условий (особенно при понижении температуры) могут распадаться на составные компоненты – это распад твердых растворов. Так, например, при высокой температуре щелочные полевые шпаты образуют непрерывный изоморфный ряд. При понижении температуры они распадаются на две фазы с преобладанием K и Na. В пределах каждой фазы возникают взаимные прорастания – пертиты и антипертиты .
Изменчивость химического состава в изоморфном ряду вызывает и изменение их физических свойств: твердости, плотности, показателей преломления.
Различают два вида изоморфизма:
- изовалентный – взаимозамещаются ионы имеющие одинаковую валентность;
- гетеровалентный – замещение ионов разных валентностей.
По степени совершенства изоморфных замещений выделяют совершенный (полный) изоморфизм – замещение одного элемента другим происходит в пределах до 100% и несовершенный (ограниченный) – замещение элементов, частичное от сотых долей до нескольких процентов.
Факторы изоморфизма:
Близость размерных параметров изоморфных компонентов – объема элементарной ячейки и атомных радиусов ионов.
Сходство характера химической связи. Минералы с ионным типом химической связи не образуют взаимозамещений с минералами, характеризующимися ковалентной связью. Это изоструктурные минералы.
Полиморфизм – явление при котором одно и тоже по составу вещество может иметь различные структуры и кристаллизоваться в различных видах симметрии. Несмотря на одинаковый состав, свойства этих минералов будут различными.
Наряду с полиморфизмом среди минералов наблюдаются явления сдвигов или поворотов отдельных структурных элементов (цепочек, слоев) относительно друг друга при полном сохранении структуры внутри этих элементов. Такое явление получило название политипия.
Данные виды кристаллов называют полиморфными
и политипными модификациями.
Факторами возникновения таких модификаций являются:
Температура;
Давление;
Двойникование
–
явление закономерного срастания кристаллов.
Двойники срастания
имеют одну общую плоскость, которая на поверхности выражена двойниковым швом
Двойники прорастания имеют общую двойниковую плоскость
Простые двойники – срастание 2-х кристаллов
Сложные двойники – срастание более 2-х кристаллов
Полисинтетические двойники образуют параллельные слои (пластинки) кристаллического вещества.
Физические свойства минералов определяются взаимодействием между структурой и химическим составом. Они влияют на внешний вид минерала, на его физические характеристики, в том числе и механические.
1. Плотность минерала определяется как величина массы, занимающей единицу объема, и выражается в граммах на кубический сантиметр (г/см 3). Это фундаментальное физическое свойство, которое изменяется в зависимости, как от химического состава, так и от структуры.
2. Твердость
– сопротивление материала резанью, царапанью или вдавливанию.
Минералы
Шкала Мооса
Метод микровдавливания (кг/мм 2)
Тальк
Гипс
Кальцит
Флюорит
Апатит
Ортоклаз
Кварц
1120
Топаз
1427
Корунд
2060
Алмаз
10 060
3. Спайность
– способность минерала раскалываться при ударе или другом механическом воздействии по определенным кристаллографическим плоскостям.
Степень совершенства проявления спайности исследуемого минерала определяется путем ее сопоставления с данными следующей 5-ступенчатой шкалы:
Спайность весьма совершенная проявляется в способности кристалла расщепляться на тонкие пластинки. Получить излом иначе, чем по спайности в этих кристаллах чрезвычайно трудно (слюда, молибденит)
Спайность совершенная проявляется при ударе молотком в виде выколов, представляющих собой уменьшенное подобие разбиваемого кристалла. Так, при разбивании галита получают мелкие правильные кубики, при дроблении кальцита – правильные ромбоэдры (топаз, хромдиопсид, флюорит, барит).
Спайность средняя характеризуется тем, что на обломках кристаллов отчетливо наблюдаются как плоскости спайности, так и неровные изломы по случайным направлениям (полевые шпаты, пироксены).
Спайность несовершенная обнаруживается с трудом при тщательном осмотре неровной поверхности скола минерала (апатит, касситерит).
Весьма несовершенная, т.е. практически отсутствует. Минералы, обладающие подобным типом спайности имеют мелкораковистый или раковистый излом (корунд, кварц).
4. Отдельность – способность минерала раскалываться вдоль структурно-ослабленных плоскостей, возникающих вследствие двойникования, дефектов роста, включений. В отличие от спайности, где раскалывание происходит вдоль определенных плоскостей может произойти в любом месте, отдельность возникает лишь в определенных местах и проявляется не у всех образцов (типично для корунда, гематита, некоторых пироксенов). Практическое значение отдельности имеют при обогащении (например, при отделении флюорита от кварца), и при огранке необходимо внимательно просматривать прозрачные камни, их возможные внутренние дефекты, во избежании образования направленных трещин и раскалывания.
5.Излом.
Минералы, разрушающиеся не по спайности, диагностируются по типу излома: неровный, раковистый, занозистый, землистый, крючковатый, зернистый и другие.
Наиболее распространен – раковистый излом. Минерал при ударе раскалывается по вогнутым поверхностям с характерными гребнями, располагающимися приблизительно концентрически вокруг места удара, причем вся поверхность напоминает створку раковины моллюска. Такой излом наблюдается у стекол и наиболее ярко проявляется у вулканического стекла – обсидиана. Раковистый излом легко дает скрытокристаллический кварц, наблюдается у яснокристаллического кварца и оливина.
Занозистый излом применяется к поверхностям с небольшими, но острыми и зазубренными неровностями.
6. Прочность – способность минерала реагировать на удар, раздавливание, разрезание и изгиб.
Самородные металлы -- медь, серебро, золото – могут быть сплющены при ударе молотка. Такое свойство называется ковкостью. Нож на поверхности минералов, обладающих ковкостью, оставляет блестящий след.
Однако большинство минералов являются хрупкими , и при легких ударах или надавливании крошатся. Нагрузка, при которой появляется первая видимая трещина, называется «числом хрупкости».
7. Электрические свойства.
Электропроводностью называют способность минерала проводить электричество. Электропроводность отражает тип химических связей, особенности химического состава, структуры и дефектности, т.е. электронное строение кристалла (расположение и взаимодействие атомов).
8. Магнитные свойства.
В соответствии с поведением в магнитном поле все кристаллические вещества делятся на следующие категории: диамагнитные, парамагнитные, ферромагнитные, антиферромагнитные и ферримагнитные.
Диамагнитные вещества имеют небольшое отрицательное значение Х и слабо отталкиваются внешним магнитным полем.
Парамагнитные вещества характеризуются небольшим положите-льным значением и слабо притягиваются полем.
При отсутствии внешнего поля ни диамагнитные, ни парамагнитные вещества не сохраняют никакого магнитного момента.
Ферромагнитные вещества обладают магнитным моментом даже при отсутствии окружающего поля. Они сильно притягиваются даже слабым магнитным полем и остаются постоянно намагниченными.
III . Закрепление материала – (20 мин.)
1. Составить блок-схему;
2. Заполнить таблицу (систематизация материала)
Параметры кристаллической структуры
Типы связей
Ионная
Атомная
Молекулярная
Металлическая
Пространственная решетка
Частицы, составляющие кристалл
Характер связей
3.Тестовые задания.
1. Наука о кристаллах и кристаллическом веществе, их строении, свойствах и
процессах образования - …
1. Геология
2. Кристаллография
3. Петрография
4 Стратиграфия
5. Минералогия
2. Особенность кристаллических веществ:
1. Упорядоченное расположение слагающих их атомов, ионов или молекул.
2. Редко упорядоченное расположение слагающих их атомов, ионов или молекул.
3. Неупорядоченное расположение слагающих их атомов, ионов или молекул.
4. Независимое расположение слагающих их атомов, ионов или молекул.
4. Соответствие между минералом и типом (классом), с учетом химического состава:
Минерал
Класс минералов
графит
силикаты
галенит
самородные элементы
лимонит
сульфиды
нефелин
гидрооксиды
5. Какой из видов метаморфизма протекает на больших глубинах в результате совместного воздействия на горные породы высокой температуры, давления, послемагматических растворов:
1. термальный
2. динамометаморфизм
3. контактовый
4. региональный
5. регрессивный
6. Какие из предложенных форм кристалла относятся к низшей, средней и высшей сингониям:
триклинная
моноклинная
тригональная,
тетрагональная
гексагональная
ромбическая
кубическая.
7. Определить, для каких минералов какое явление характерно.
Сера
Графит
Ортоклаз
Полиморфизм.
Оливин
Алмаз
Арагонит
Корунд
Альбит
Гипс
Кварц
Золото
Изоморфизм.
Форстерит
Халцедон
Анортит
8. Определить, какие формы образования характерны для предложенных минералов.
Кварц
Друзы
Фосфорит
Кальцит
Конкреции
Марказит
Топаз
Секреции
Эффузивные ГП
Пирит
Дендриты
Арагонит
Медь самородная
Оолиты
Боксит
Малахит
Почковидные агрегаты
Лимонит
Халцедон
Корунд
9. Какие из минералов относятся к минералам глин:
1. каолинит 5. андалузит
2. галлуазит 6. арагонит
3. монтмориллонит 7. минералы слюд
4. нонтрон
10. Какие из минералов относятся к классу «силикаты»
1. барит
9. галит
2. роговая обманка
10. ортоклаз
3. малахит
11. магнезит
4. нефелин
12. оливин
5. гипс
13. опал
6. кордиерит
14. волластонит
7. доломит
15. хромит
8. тальк
16. иллит
IV . Дом задание (3мин.) Решить исследовательскую задачу; вырастить кристалл поваренной соли или медного купороса и объяснить процесс выращивания кристаллов.
Существуют четыре общепризнанных состояния веществ: твердое, жидкое, газообразное и плазма. Кроме того, в литературных источниках был отмечен пятый вид агрегатного состояния вещества, открытый с помощью Большого адронного коллайдера.
В товароведении потребительских товаров практический интерес представляют только три состояния. Любой отдельный элемент, сложное вещество могут существовать последовательно или одновременно в двух либо более таких состояниях: вода, лед и водяной пар могут существовать при одной и той же температуре и давлении. Твердые вещества могут быть кристаллическими (иметь регулярно повторяющуюся молекулярную структуру), например соль и металл; или аморфными, как смола или стекло. Молекулы жидкости двигаются, но располагаются близко друг к другу, как в твердых веществах. В газах молекулы расположены настолько далеко друг от друга, что движутся по относительно прямым линиям до столкновения со стенками резервуара.
Прежде всего, следует еще раз подчеркнуть, что газ, жидкость и твердое тело представляют собой агрегатные состояния веществ, и в этом смысле между ними нет непреодолимого различия: всякое вещество в зависимости от температуры и давления может находиться в любом из агрегатных состояний. Вместе с тем между газообразными, жидкими и твердыми телами имеются существенные различия.
Существенное различие между газом, с одной стороны, и твердым и жидким телами, с другой стороны, состоит в том, что газ занимает весь предоставленный ему объем сосуда, тогда как жидкость или твердое тело, помещенные в сосуд, занимают в нем лишь вполне определенный объем. Это обусловлено различием в характере теплового движения в газах и в твердых и жидких телах.
В твердых телах атомы могут размещаться в пространстве двумя способами:
1) упорядоченное расположение атомов, когда атомы занимают в пространстве вполне определенные места. Такие вещества называются кристаллическими (рис. 1.1, а).
Атомы совершают относительно своего среднего положения колебания с частотой около 1013 Гц. Амплитуда этих колебаний пропорциональна температуре;
2) беспорядочное расположение атомов, когда они не занимают определенного места друг относительно друга. Такие тела называются аморфными (рис. 1.1, б).
Рис. 1.1.
Аморфные вещества обладают формальными признаками твердых тел, т. е. они способны сохранять постоянный объем и форму. Однако они не имеют определенной температуры плавления или кристаллизации.
Благодаря упорядоченному расположению атомов кристаллического вещества в пространстве, их центры можно соединить воображаемыми прямыми линиями. Совокупность таких пересекающихся линий представляет собой пространственную решетку, которую называют кристаллической решеткой. Внешние электронные орбиты атомов соприкасаются, так что плотность упаковке атомов в кристаллической решетке весьма велика.
Кристаллические твердые тела состоят из кристаллических зерен - кристаллитов. В соседних зернах кристаллические решетки повернуты относительно друг друга на некоторый угол.
В кристаллитах соблюдаются ближний и дальний порядки. Это означает наличие упорядоченного расположения и стабильности как окружающих данный атом ближайших его соседей (ближний порядок), так и атомов, находящихся от него на значительных расстояниях вплоть до границ зерен (дальний порядок ).
Металлы-кристаллические тела, атомы которых располагаются в геометрически правильном порядке, образуя кристаллы, в отличие от аморфных тел (например, смола), атомы которых находятся в беспорядочном состоянии.
Следует отметить, что между понятием “металл” как химический элемент и как вещество есть некоторая разница. Химия делит все элементы на металлы и неметаллы по их поведению в химических реакциях. Теория металлического состояния рассматривает крупные скопления атомов металлов, которые имеют характерные металлические свойства: пластичность, высокая тепло- и электропроводность, металлический блеск. Эти свойства характерны для больших групп атомов. У отдельных атомов таких свойств нет.
Атомы в металле находятся в ионизированном состоянии. Атомы металлов, отдавая часть внешних валентных электронов, превращаются в положительно заряженные ионы. Свободные электроны непрерывно перемещаются между ними, образуя подвижный электронный газ.
При комнатной температуре все металлы, кроме ртути, представляют собой твердые тела, имеющие кристаллическое строение. Для кристаллов характерно строго определенное расположение в пространстве ионов, образующих кристаллическую решетку.
Располагаясь в металлах в строгом порядке, атомы в плоскости образуют атомную сетку, а в пространстве - атомнокристаллическую решетку. Типы кристаллических решеток у различных металлов различные. Наиболее часто встречаются решетки: кубическая объемно-центрированная, кубическая гранецентрированная и гексагональная плотноупакованная.
Элементарные ячейки таких кристаллических решеток приведены на рис. 1.2. Линии на этих схемах являются условными; в действительности никаких линий не существует, а атомы колеблются возле точек равновесия, т. е. узлов решетки с большой частотой. В ячейке кубической объемно- центрированной решетки атомы расположены в вершинах куба и в центре куба; такую решетку имеют хром, ванадий, вольфрам, молибден и др. В ячейке кубической гранецентрированной решетки атомы расположены в вершинах и в центре каждой грани куба; такую решетку имеют алюминий, никель, медь, свинец и др. В ячейке гексагональной решетки атомы расположены в вершинах шестиугольных оснований призмы, в центре этих оснований и внутри призмы; такую решетку имеют магний, титан, цинк и др. В реальном металле кристаллическая решетка состоит из огромного количества ячеек.
Кристаллическое состояние весьма распространено в природе: большинство твердых тел (минералы, металлы, растительные волокна, белковые вещества, сажа, резина и т. д.) являются кристаллами. Однако не у всех этих тел одинаково отчетливо выражены рассмотренные ранее кристаллические свойства. В этом отношении тела подразделяют на две группы: монокристаллы и поликристаллы.
Монокристалл - тело, все частицы которого укладываются в одну общую пространственную решетку. Монокристалл анизотропен. Монокристаллами является большинство минералов.
Поликристалл - тело, состоящее из множества мелких монокристалликов, беспорядочно расположенных друг относительно друга. Поэтому поликристаллы изотропны, т. е. обла-
Рис. 1.2. Основные типы кристаллических решеток металлов: а - кубическая (1 атом на ячейку); б - объемно-центрированная кубическая (2 атома на ячейку);
в - гранецентрированная кубическая (4 атома на ячейку); г - гексагональная плотноупакованная (6 атомов на ячейку)
дают одинаковыми физическими свойствами по всем направлениям. Примером поликристаллов могут служить металлы. Однако металл можно получить и в виде монокристалла, если обеспечить медленное охлаждение расплава, предварительно введя в него один кристаллик данного металла (так называемый зародыш). Вокруг этого зародыша и будет расти металлический монокристалл.
В зависимости от того, из каких именно частиц образована кристаллическая решетка, различают четыре основные группы решеток: ионную, атомную, молекулярную и металлическую.
Ионная решетка образована разноименно заряженными ионами, удерживающимися в узлах решетки электрическими силами. Ионную решетку имеет подавляющее большинство кристаллов.
Атомная решетка образована нейтральными атомами, удерживающимися в узлах решетки химическими (валентными) связями: у соседних атомов обобществлены внешние (валентные) электроны. Атомную решетку имеет, например, графит.
Молекулярная решетка образована полярными (дипольными) молекулами, удерживающимися в узлах решетки также электрическими силами. Однако для полярных молекул действие этих сил сказывается слабее, чем для ионов. Поэтому вещества с молекулярной решеткой сравнительно легко деформируются. Молекулярную кристаллическую решетку имеет большинство органических соединений (целлюлоза, резина, парафин и т. п.).
Металлическая решетка образована положительными ионами металла, окруженными свободными электронами. Эти электроны и связывают между собой ионы металлической решетки. Такая решетка свойственна металлам.
Современная физика считает твердыми телами именно кристаллические тела. Жидкостям, как уже отмечалось, свойственно беспорядочное расположение частиц, поэтому жидкости изотропны. Некоторые жидкости могут быть сильно переохлаждены, не переходя при этом в твердое (кристаллическое) состояние. Однако вязкость таких жидкостей столь огромна, что они практически теряют текучесть, сохраняя, как и твердые тела, свою форму. Подобные тела называются аморфными. К аморфным телам относятся, например, стекло, смола - канифоль и т. п. Понятно, что аморфные тела изотропны. Следует, однако, иметь в виду, что аморфные тела могут с течением времени (длительного) переходить в кристаллическое состояние. В стекле, например, с течением времени появляются кристаллики: оно начинает мутнеть, превращаться в поликристаллическое тело.
Аморфное состояние - твердое конденсированное состояние вещества, характеризующееся изотропией физических свойств, обусловленной неупорядоченным расположением атомов и молекул. Кроме изотропии свойств (механических, тепловых, электрических, оптических и т. д.) для аморфного состояния вещества характерно наличие температурного интервала, в котором аморфное вещество при повышении температуры переходит в жидкое состояние. Этот процесс происходит постепенно: при нагревании аморфные вещества, в отличие от кристаллических, сначала размягчаются, затем начинают растекаться и, наконец, становятся жидкими, т. е. аморфные вещества плавятся в широком интервале температур.
Изотропия свойств характерна и для поликристалличе- ского состояния, но поликристаллы имеют строго определенную температуру плавления, что позволяет отличать поли- кристаллическое состояние от аморфного.
В аморфных веществах, в отличие от кристаллических, отсутствует дальний порядок в расположении частиц вещества, но присутствует ближний порядок, соблюдаемый на расстояниях, соизмеримых с размерами частиц. Поэтому аморфные вещества не образуют правильной геометрической структуры, представляя собой структуры неупорядоченно расположенных молекул.
Структурное отличие аморфного вещества от кристаллического обнаруживается с помощью рентгенограмм. Монохроматические рентгеновские лучи, рассеиваясь на кристаллах, образуют дифракционную картину в виде отчетливых линий или пятен. Для аморфного состояния это не характерно.
В отличие от кристаллического состояния, аморфное состояние вещества не является равновесным. Оно возникает в результате кинетических факторов и со структурной точки зрения эквивалентно жидкому состоянию: аморфное вещество представляет собой переохлажденную жидкость, обладающую очень большой вязкостью. Обычно аморфное состояние образуется при быстром охлаждении расплава, когда не успевает пройти кристаллизация вещества. Такой процесс характерен для получения стекол, поэтому аморфное состояние часто называют стеклообразным состоянием. Однако чаще всего даже самое быстрое охлаждение недостаточно быстро для того, чтобы помешать образованию кристаллов. В результате этого большинство веществ получить в аморфном состоянии невозможно.
Самопроизвольный процесс перестройки аморфного вещества в равновесную кристаллическую структуру за счет диффузионных тепловых смещений атомов практически бесконечен. Но иногда такие процессы можно достаточно легко осуществить. Например, аморфное стекло после выдержки при определенной температуре “расстекловывается”, т. е. в нем появляются мелкие кристаллики и стекло мутнеет.
В природе аморфное состояние менее распространено, чем кристаллическое. В нем находятся: опал, обсидиан, янтарь, природные смолы, битумы. В аморфном состоянии могут находиться не только вещества, состоящие из отдельных атомов и обычных молекул, такие как неорганические стекла и жидкости (низкомолекулярные соединения), но и вещества, состоящие из длинноцепочечных макромолекул - высокомолекулярные соединения, или полимеры. Физические свойства аморфных веществ сильно отличаются от свойств кристаллических веществ, благодаря чему аморфные вещества нашли широкое применение в промышленности.
Широкое распространение имеют полимеры - органические аморфные вещества, отдельные молекулы которых благодаря химическим (валентным) связям соединяются друг с другом (полимеризуются) в длинные цепочки, состоящие в некоторых случаях из многих тысяч отдельных молекул. Типичным представителем полимера являются пластмассы. Очень ценным свойством полимеров является их высокая эластичность и прочность. Некоторые полимеры, например, выдерживают упругое растяжение, в 2-5 раз превышающее их первоначальную длину. Эти свойства полимера объясняются тем, что длинные молекулярные цепочки могут при деформации сворачиваться в плотные клубки или, наоборот, вытягиваться в прямые линии. В настоящее время из естественных и искусственных органических соединений создают полимеры с заданными свойствами (легкие, прочные, эластичные, химически стойкие, электроизолирующие, жаропрочные и т. д.).
