В химии большое значение имеет эксперимент. Эксперимент служит как источником получения знаний, так и критерием истинности знаний. Чтобы опыты проходили удачно, необходимо знать и соблюдать правила техники безопасности. Из материалов первого практического занятия вы не только узнаете о правилах безопасной работы в химической лаборатории, но и познакомитесь с видами лабораторного оборудования и способами нагревания веществ.
Тема: Первоначальные химические представления
Урок: Практическое занятие 1. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Работа с лабораторными принадлежностями и химической посудой
ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ
Прежде чем приступить к опытам, нужно подготовить рабочее место, необходимую посуду и оборудование, а также внимательно прочитать описание опыта.
Опыты с химическими реактивами представляют дополнительную опасность. От разных веществ могут остаться трудно удаляемые пятна, а то и дырки на одежде. Реактивы могут вызвать ожог на коже; особенно надо беречь глаза. Кроме того, при смешивании некоторых вполне безобидных веществ возможно образование ядовитых соединений, которыми можно отравиться.
Надежный способ избежать неожиданных неприятностей, нежелательных реакций – это строго следовать инструкции, описанию опыта.
Нужно помнить, что вещества нельзя пробовать на вкус и брать руками. А знакомиться с запахом веществ нужно с большой осторожностью, легким движением руки направляя воздух от сосуда с веществом к носу.
Жидкость из сосуда нужно брать пипеткой. Твердые вещества – ложкой, шпателем или сухой пробиркой. Вещества не должны храниться вместе с пищевыми продуктами. Также во время опытов нельзя принимать пищу.
Пробирку с нагреваемым веществом нельзя направлять горлышком в свою сторону или сторону кого-нибудь, кто стоит рядом с вами. Нельзя наклоняться над нагреваемой жидкостью, потому что брызги могут попасть в лицо или глаза.
После окончания опыта необходимо убрать рабочее место и вымыть посуду. Оставшиеся после опыта вещества нельзя сливать в канализацию или выбрасывать в урну для мусора.
На склянках с реактивами могут находиться предупреждающие знаки безопасности. Эти знаки предупреждают о том, что надо быть особенно осторожным в обращении с растворами кислот и щелочей (это едкие и раздражающие вещества), огнеопасными и ядовитыми веществами.
Рис. 1. Предупреждающие знаки безопасности
ЛАБОРАТОРНЫЙ ШТАТИВ
Нижняя часть штатива - подставка, в которую вкручивается стержень. На стержне закрепляется с помощью винта муфта. В муфту вставляется кольцо или лапка. В лапке можно закрепить пробирку, на кольцо удобно поместить фарфоровую чашку.
Рис. 2. Устройство лабораторного штатива
ЛАБОРАТОРНАЯ ПОСУДА
Для проведения опытов часто используют пробирки и колбы различного вида.
Выделяют колбы: круглые круглодонные, круглые плоскодонные и конические плоскодонные.
В лаборатории используются химические стаканы разных видов: малый химический стакан, большой химический стакан, мензурка.
Химический стакан имеет так называемый носик, который позволяет аккуратно переливать жидкость из стакана в другой сосуд. Мензурка - это стакан конической формы со шкалой.
Стаканы выполнены из тонкого термостойкого стекла, поэтому в них можно проводить нагревание. Мензурки для нагревания не используют, они сделаны из нетермостойкого стекла.
ПРАВИЛА НАГРЕВАНИЯ ВЕЩЕСТВ
Нагревание веществ можно проводить с помощью электронагревательных приборов и открытым пламенем. Но во всех случаях необходимо соблюдать правила техники безопасности.
Помните, что самая горячая часть пламени – верхняя. Ее температура около 1200 С. Рассмотрим устройство спиртовки, с помощью которой можно проводить нагревание. Спиртовка состоит из резервуара со спиртом, трубки с диском, фитиля и колпачка.
Рис. 3. Устройство спиртовки
НАГРЕВАНИЕ ВЕЩЕСТВ В ПРОБИРКЕ
Нагревание пробирки проводят с помощью пробиркодержателя. Перед тем, как нагревать вещество в пробирке, необходимо прогреть всю пробирку. Пробирку нужно постоянно перемещать в пламени спиртовки. Кипятить жидкость в пробирке нельзя.
НАГРЕВАНИЕ ЖИДКОСТИ В КОЛБЕ
Жидкости можно нагревать не только в пробирках, но и в колбах. Колбы из тонкостенного стекла запрещено нагревать на открытом огне без асбестированной сетки, позволяющей избежать местных перегревов нагреваемой жидкости. Приведем пример нагревания воды в конической плоскодонной колбе. Для этого устанавливают колбу на кольцо с асбестированной сеткой, под которой расположена спиртовка. Горлышко колбы закрепляют в лапке штатива. В колбе можно кипятить нагреваемую жидкость.
Рис. 4. Нагревание жидкости в колбе
1. Журин А.А. «Задания и упражнения по химии: Дидактические материалы для учащихся 8-9 классов. – М.: Школьная Пресса, 2004.
2. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006.
3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(с. 10-14)
4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобр. учреждений / Г.Е. Рудзитис, ФюГю Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (с.51-52)
5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.
Дополнительные веб-ресурсы
1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().
2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().
Домашнее задание
1. № 4 из Сборника задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006.
2. № 1 из пособия Журина А.А. «Задания и упражнения по химии: Дидактические материалы для учащихся 8-9 классов. – М.: Школьная Пресса, 2004.
«Химические средства» - Большинство автошампуней придают поверхности автомобиля ещё и водоотталкивающие и антистатические свойства. Молекула моющих средств (детергентов). Исследовательская работа. Мыла, соли высших жирных кислот, а также нафтеновых и смоляных кислот. Химические средства в быту. Гидрофильная «голова». Косметические средства.
«Химическая промышленность» - Удобрения. Авиационная промышленность. Искусственный. Заводы: Предприятия химической промышленности. Крупные залежи – в Хибинах. Химическая промышленность. Натуральный. Полипропилен. г.Череповец г.Новгород г.Дзержинск г.Пермь г.Новомосковск. Полистирол. Спирт известняк нефть. Люди научились из одного вида сырья получать разные продукты.
«Химический турнир» - Химическая сказка. Должен я тебя казнить. Чем не драгоценность? Ночь даю тебе подумать- Утром буду ждать доклад! Вы задавали себе вопрос: почему звезды горят? «Химические страсти». Определите, как звали пропавшего жильца, который любил ходить в гости? Некий жилец второго подъезда пришел в гости в квартиру №8 поиграть в шахматы.
«Декорирование посуды» - Подсушить, остатки клея убрать ацетоном или жидкостью для снятия лака. Ознакомление со способами декорирования стеклянной посуды; Освоение одного из предложенных методов. «Декорирование стеклянной посуды». Заодно ацетон обезжиривает поверхность и краска лучше ложиться.
«История химического оружия» - Первые шаги. Очень токсична, относится к веществам смертельного действия. Следующие кадры носят очень пугающий характер. В течение Первой Мировой войны химические вещества применялись в огромных количествах. Боевую проверку прошло свыше 40 типов ОВ. Приоритет принадлежал Англии. Последствия химического оружия.
«Химические свойства» - Индикаторы. Задания из ЕГЭ по химии. СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН. Изотопы кислорода. Классы неорганических соединений. Классификация кислот. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. По числу и составу исходных и образующихся веществ. По степени обратимости: обратимые и необратимые.
Составила Филиппова А.В.
для 7 класса
Советы ХИМИИ-- Яги
(правила Техники Безопасности)
Вот послушай-ка, дружок,
Преподам тебе урок,
Чтобы в этот раз, родимый,
Ног ты унести не смог!
У меня тут целый клад:
Калия пермангонат,
Есть и сера, есть и фосфор,
Есть и калия хлорат.
Компоненты точно взвесь,
Разотри получше смесь.
Если все пойдет как надо-
Разнесет здесь все как есть!
Приготовь гремучий газ,
Спичку поднеси тот час.
Тут реакция цепная-
В раз останешься без глаз!
Лей-ка воду в кислоту,
Сульфатную возьми, не ту!
Коль успеешь, то увидишь-
Брызги лягут за версту!
Что же, свет тебе не мил?
Руки щелочью облил?
Так протри глаза руками,
И про руки ты забыл!
Вот понюхай аш- два- эс-
Он всегда снимает стресс. 
От него противоядье
Не нашел еще прогресс!
Рано утром натощак
Ты отведай аммиак.
До слезы он прошибает,
Если сразу не обмяк!
Хлор понюхай-ка, дружок,
Очень многим он помог!
Да вдыхай его поглубже,
Чтобы выдохнуть не смог!
Много всяческих, рецептов
Есть у химии Яги:
Хошь-останешься без пальцев,
Ну а хочешь-без ноги!
Я скажу, внучек, тебе:
Можно жить и без ТБ,
Хоть и плохо, хоть недолго,
Но зато во вред себе
Дата «___» ___________
Практическая работа № 1
Правила техники безопасности. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
__________
Цель работы:
Изучите правила техники безопасности при работе в химическом кабинете
Познакомиться с разными видами химической посуды и возможностями ее использования в химической лаборатории, изучить устройство лабораторного штатива и отработать навыки работы с ним;
Оборудование:
абор химической посуды: пробирки, колбы (коническая, плоскодонная), химические стаканы, мерные цилиндры, фарфоровые чашечки, держатели для пробирок, штатив для пробирок, ложечки и т.д.), лабораторный штатив
ИНСТРУКЦИЯ.
Порядок выполнения работы.
Рассмотрите выданные образцы химической посуды. Определите назначение.
Сделайте рисунки трех предметов химической посуды и объясните, каково их назначение.
Рассмотрите составные части лабораторного штатива, уясните их назначение.
Соберите штатив и закрепите на нем лапку, кольцо.
Зарисуйте собранный штатив, укажите его основные детали.
Зарисуйте части горения пламени, укажите какая часть самая гарячая.
Письменно ответьте на вопросы:
Каковы правила набора твердого вещества из склянки в пробирку?
Как правильно необходимо проводить перемешивание растворов в пробирке?
8. Сделайте вывод по итогам работы.
Ход работы
Задание 1. Образцы химической посуды . (Зарисовать и написать назначение.)
Плоскодонные колбы.
Круглодонные колбы.
Химические стаканы.
Фарфоровые чашечки.
Мерные цилиндры.
Задание 2. Изучить и зарисовать лабораторный штатив
1) стержень;
1 ) поставка;
2 ) муфта;
4) лапка;
5) кольцо.
Задание 3. Ответы на вопросы.
1. Твердые вещества из баночек необходимо брать только сухой ложечкой или сухой пробиркой ?
2. Перемешивание растворов в пробиркепроизводят быстрыми и энергичными движениями. Запрещено
ли
встряхивать пробирку, закрывая отверстие пальцем
?
Задание 4. Строение пламени
1.
2.
3.
4.
Вывод:
Приведите рабочее место в порядок.
Дата «____»_____________г.
Практическая работа № 2
Исследование физических и химических явлений
Цель: изучить физические и химические свойства предложенных веществ, используя различные методы.
Ход работы
Рассмотрите выданные вам образцы различных веществ.
Исследуйте растворимость твердых веществ. Найдите в справочной таблице данные о плотности, температуре кипения, плавления. Результаты проведенного исследования внесите в таблицу.
2. Исследуйте химические свойства цинка .
Взаимодействие с водой
Взаимодействие с соляной кислотой HCl
Взаимодействие с хлоридом меди CuCl 2
Випад е н ие осад ка в результат е х и м и ч еск о й реакц ии
Прилейте в пробирку натрий сульфит и барий хлорид. Наблюдения внесите в таблицу.
В ы д и лен ие газо образных веществ в результат е х и м и ч еских реакц и й .
Гашение соды .
Небольшое количество соды поместите в проби рку и прилейте каплями раствор укссусной кислоты .
Как надо вести себя с кислотой ?
Чт о нужно сделать , если кислота попала на руки?
Наблюдения внесите в таблицу.
Исследование фи зич еских процес со в во время растворения
Нале йте в проби рку 1 мл воды ,додайте шпателем приблизитель но 1 г соли и ра зме шайте стеклянной пало чкой . Що спостерігаєте? Подогрейте. Наблюдения запишите в таблицу.
Результаты проведенного исследования внесите в таблицу:
Вывод: С помощью, каких методов вы изучали вещества во время практической работы?
Как определить газ по запаху?
А) наклониться над сосудом и вдохнуть
Б) направить пары газа к себе и сделать осторожный вдох
В) не знаю
А) при наклоне этикетка оказалась сверху, в ладони
Б) этикетка находится снизу
В) не имеет значения, как взять склянку для реактивов.
При разливе жидкости на столе необходимо:
А) сообщить учителю или лаборанту
Б) самостоятельно убрать разлитое вещество
В) сделать вид, что ничего не случилось.
Почему нельзя собирать на рабочем месте много реактивов?
А) можно перепутать реактивы
Б) создается беспорядок
В) можно запачкать лабораторную тетрадь
Г) все выше перечисленное
Почему нельзя пробирку с раствором нагревать в одном месте:
А) долго не закипит
Б) может произойти выброс жидкости и как следствие ожог руки
В) плохо нагревается
Г) не знаю
Справочная таблица
Дата «____»_____________г.
Практическая работа №2
Исследования физических и химических явлений
Цель: ознакомиться с характерными признаками физических и химических явлений, научиться их выявлять; наблюдать физические и химические явления, описывать наблюдения, делать выводы.
Оборудование: пробирки, сухое горючее, металлический штатив, стеклянная палочка, газоотводная трубка.
Реактивы: медный купорос, железная кнопка, скрепка, гвоздь, пищевая сода, раствор извести.
Ход работы
| Схема реакции: железо + медный купорос = медь + ферум (11) сульфат |
||||
| Схема реакции: |
||||
| Схема реакции: |
||||
| Нагрейте воду до температуры 100 градусов | ||||
Вывод:
Физическое явление-это ____________________________________
Химическое явление-это ____________________________________
Дата «____»_____________г.
Практична робота № 3
Добування кисню в лабораторії та вивчення його властивостей
Мета : ознайомитися із лабораторним способом добування кисню шляхом розкладання калій перманганату, навчитися користуватися приладом для добування кисню, навчитися збирати кисень методом витіснення повітря та витіснення води, вивчити фізичні та хімічні властивості кисню.
Обладнання : лабораторний штатив, пробірка з газовідвідною трубкою, хімічна склянка, циліндр, скляні пластинки, конічна колба, ложечка для спалювання речовин, тигельні щипці, кристалізатор з водою, вата, скіпка.
Реактиви: кристалічний калій перманганат, вапняна вода, вуглинка, сірка, перекис водню.
Хід роботи
Завдання вчителя:
Кислород получают из (назвать 3 вещества)_________________
Собирают кислород (указать метод)________________________
Распознают кислород ____________________________________
Чи можна тримати догори дном посуду, в яку збирають кисень? Відповідь обґрунтуйте.
Чи буває рідкий кисень? Відповідь поясніть.
Яка відносна молекулярна вага Озону і Кисню?
Загальний висновок:
Для кислорода характерны следующие свойства
Задание учителя (на дополнительных 11 баллов)
20г. Сульфур (VI )оксида содержит 12г. Сульфура и 8г. Оксигена. Какие массовые доли элементов в соединении?
Практические работы
для 8 класса
Правила техники безопасности
Чтобы не подвергать свою жизнь опасности,
Надо знать технику безопасности:
Делаешь только то, что положено,
И при этом очень осторожно.
Сначала задачу реши теоретически,
Затем выполняй ее практически.
В химической лаборатории нельзя никогда
Голыми руками брать вещества.
Насыпаешь (наливаешь) вещества аккуратно,
Не высыпаешь (не выливаешь) вещества обратно.
С химическими веществами будь скупым -
Их количеством пользуйся небольшим.
Опыты делаешь тщательно
Над столом (лотком) обязательно.
Нельзя вдыхать пары и газы,
Если ты без противогаза.
Вещества в лаборатории на вкус не изучаются –
Это строго-настрого запрещается.
Нельзя смешивать или сливать
Все химические вещества подряд.
С едкими веществами (кислоты, щелочи) работать можно,
Но крайне осторожно.
Если кислоты или щелочи на тебя попадают,
Их большим количеством воды немедленно смывают.
Кислоту в воду добавляют –
Только так кислоту разбавляют.
Если жидкость воспламеняется легко,
Работаешь с ней от огня далеко.
С приборами нагревательными
Работай очень внимательно.
На рабочем месте – порядок и чистота,
Правило это выполняешь всегда.
Дата «____»_____________г.
Практическая работа № 1
Исследование свойств основных классов неорганических соединений
Цель: выполнить некоторые реакции характерные для кислот, оснований, оксидов и солей, исследовать некоторые качественные реакции на неорганические соединения.
Оборудование: сухое горючее, пробирки, штатив, пробиркодержатель.
Реактивы: индикаторы, хлоридная кислота, натрий гидроксид, натрий сульфит, барий хлорид, натрий карбонат, железная и медная проволока, купрум (2) оксид – порошок.
Ход работы
Общий в ывод:
К акие свойства веществ изучили? К акие признаки реакции наблюдали? Реакции каких типов вы осуществляли, выполняя практическую работу?
Произойдет ли реакция в опыте 2, если вместо цинка взять: а) магний, б) серебро? Ответ аргументируйте.
Произойдет ли реакция в опыте 5, если соль заменить: а) кальций карбонатом; б) натрий нитратом? Ответ аргументируйте.
В неподписанных пробирках содержится раствор натрий хлорида и разбавленная хлоридная кислота. Предложите не менее двух способов распознания этих жидкостей.
Если налил в пробирку избыток растворов реактивов надо:
А) слить обратно
Б) слить в канализацию
В) поставить в известность учителя или лаборанта
Твердые вещества
А) берут руками
Б) берут шпателем
В) берут ложечкой
Г) берут всем выше перечисленным
При попадании на кожу раствора кислоты надо:
А) смыть холодной водой
Б) смыть холодной водой, обработать 2 % раствором соды
Кислоту разбавляют:
А) наливая воду в кислоту
Б) наливая кислоту в воду
В) порядок смешивания не имеет значения
Г) не знаю
Признак реакции:
А) изменение объема жидкости
Б) выпадение осадка
В) изменение формы вещества
Нагревая пробирку её необходимо держать так, чтобы отверстие было направлено
Б) в сторону от себя
Г) в сторону от себя и от соседей
Дата «____»_____________г.
Практическая работа № 2
С техникой безопасности знаком (а) _________________
Ход работы
В двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной – соляная кислота, во второй – гидроксид натрия. Как опытным путем доказать, в какой склянке находится каждое из веществ?
Химическим способом отмойте пробирку, загрязненную на практическом занятии гидроксидом железа (III )
Докажите, что выданное вещество – хлоридная кислота.
Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди (II )
(решите несколько задач по указанию учителя)
Результаты эксперимента оформите в произвольной формы, отметьте наблюдения, запишите уравнения реакций.
Тест по правилам техники безопасности
А) это эстетично
Г) не имеет значения
Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
А) можно перепутать вещества
Б) загрязнить вещество
В) запачкать руки
Г) трудно открыть пробки
А) не разрешается
Б) можно с согласия учителя
А) смыть холодной водой
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
А) на отдельном листочке
В) в рабочей тетради
А) на середине пробирки
Б) у отверстия пробирки
В) в нижней части пробирки
Г) не имеет значения
Вывод:
Дата «____»_____________г.
Практическая работа № 2
«Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
Цель: повторить свойства оксидов, кислот, оснований и солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач; научиться распознавать вещества, помещенные в склянках без этикеток.
С техникой безопасности знаком (а) _________________
Ход работы
Задание №1. Реши «Цепочку превращения», записав при этом правильно формулы веществ, учитывая валентность химических элементов и кислотных остатков..
MgO Mg Cl _ Mg C O _ Mg Cl _ Mg _ (P O _)_.
Исходные вещества, реактивы и оборудование: магний оксид, хлоридная кислота, растворы: натрий хлорид, натрий карбонат, ортофосфорная кислота; штатив с пробирками.
Задание № 2. «Долина ионов». Напиши формулы ионов, которые входят в состав таких веществ: магний нитрат, магний карбонат магний ортофосфат, магний хлорид, используя при этом химические символы.
Внимание! Для получения необходимого результата при проведении реакций обмена добавляйте растворы реагентов по каплям, избегая избыта. Так можно предотвратить побочные реакции между реагентами, который используется в данном опыте, и избытком реактива из предыдущего опыта.
Задание № 3. «Найди реактив». В таблицу записывай формулы реактивов для осуществления последовательных превращений:
Задание № 4. «Оформлялки». Осуществи практические реакции исходя из задания № 1, свои действия, наблюдения, выводы и уравнения реакции записывай в таблицу:
| Опыт 1. Осуществи превращения MgO Mg Cl _ |
||
| Уравнение реакции:… Это реакция - …(указать тип реакции) |
||
| Опыт 2. Осуществление превращения Mg Cl _ Mg C O _ |
||
| Уравнение реакции: … Уравнение побочной реакции: …. Это реакция - …(указать тип реакции) |
||
| Опыт 3. Осуществление превращения Mg C O _ Mg Cl _ |
||
| Уравнение реакции: … Это реакция - …(указать тип реакции) |
||
| Опыт 4. Осуществление превращения Mg Cl _ Mg _ (P O _)_. |
||
| Уравнение реакции: … Это реакция - …(указать тип реакции) |
||
| Общий вывод: во время практической работы я… |
Тест по правилам техники безопасности
А) это эстетично
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
В) цвет осадка может измениться
Г) не имеет значения
Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
А) можно перепутать вещества
Б) загрязнить вещество
В) запачкать руки
Г) трудно открыть пробки
Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
Б) можно с согласия учителя
В) можно, если знаешь, что получится
При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
А) смыть холодной водой
Б) обработать 2 % раствором соды
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
Как оформляются результаты практической работы:
А) на отдельном листочке
Б) в тетради для практических работ
В) в рабочей тетради
Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
А) на середине пробирки
Б) у отверстия пробирки
В) в нижней части пробирки
Г) не имеет значения
Практические работы
для 9 класса
Дата «___» ___________
Практическая работа №1
Приготовление раствора с определенной массовой
долей растворенного вещества
Цель: закрепить знания и навыки в решении расчетных задач; формирование умений готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; формирование практических навыков в работе с измерительными приборами.
Оборудование: химические стаканы объемом 500 мл, стеклянная палочка с резиновым наконечником, весы с разновесами, лопаточка, мерный стакан.
Реактивы: соль, вода (холодная и горячая).
Ход работы
Почему растворение соли происходит быстрее в горячей воде, чем в холодной?
Почему морская вода кипит при более высокой температуре, чем вода дистиллированная?
Вывод: для приготовления __________ г раствора _________ с массовой долей соли _______% необходимо__________________________________
Контрольные вопросы
Почему растворение соли происходит лучше в горячей воде, чем в холодной?
Почему растворение называют физико – химическим процессом?
Какая вода закипит быстрее: морская или дистиллированная?
Дата «___» ___________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2
«РЕАКЦИИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
Цель: изучить практически условия, при которых возможны реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Оборудование: штатив с пробирками
Реактивы: растворы NaOH , HCl , CuSO 4, BaCl 2 ,Na 2 CO 3, Na 2 SO 3 , фенолфталеин.
Инструктаж по правилам безопасности :
Аккуратно брать растворы в нужных количествах веществ.
Особую осторожность проявлять при работе с растворами кислот НСl , и щелочи,
NaOH
Бережно обращаться со стеклянной посудой.
Ход работы
Общий вывод:
Электролиты-это_________________________________________ к ним относятся___________________________________________________________
Ионные реакции-реакции____________________________________________
Реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают до конца в таких случаях:_____________________________________________________________
Дата «___» ___________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3
Решение экспериментальных задач
Цель : научиться на практике решать экспериментальные задачи, последовательно получать неорганические вещества (нерастворимый гидроксид, оксид и т.д.),распознавать неорганические вещества по их химическим свойствам.
Оборудование и реактивы: пробирки, пробиркодержатель, сухое горючее, штатив для пробирок, спички; купрум сульфат, барий хлорид, натрий карбонат, натрий сульфит, хлоридная кислота, натрий гидроксид или калий гидроксид, индикаторы.
Ход работы
При выполнении работы пользуйтесь таблицей растворимости веществ, таблицей определением ионов.
Опыт № 1. Последовательное получение неорганических веществ.
Практически осуществить такие превращения: купрум (2) сульфат – купрум (2) гидроксид-купрум (2) оксид – купрум хлорид.
Выполнение задания разбейте на этапы.
Общий вывод: мы научились во время выполнения опытов…
Дополнительное задание - экспериментальная задача.
Выдано раствор соли феррум (3) хлорида. Докажите экспериментально, что в состав соли входят катионы феррума и анионы хлора. Напишите уравнения реакции в ионных формах.
Дата «___» ___________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4
Свойства уксусной кислоты
Цель: изучить и экспериментально подтвердить свойства уксусной кислоты
Реактивы: стружка или порошок магния или цинка, кристаллический натрий карбонат (сода), растворы: уксусная кислота, феррум (3) хлорид, индикаторы, натрий гидроксид.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, ложка для сухого вещества.
Внимание!
Ход работы
Общий вывод:
« Репортаж с места события »
Сегодня на уроке я узнал …
Я удивился …
Теперь я умею …
Я хотел бы …
Задание «Отвечай – ка»
1. Какие свойства неорганических кислот имеет уксусная кислота?
2. Какие из карбоновых кислот вы используете в нашей жизни. Их физиологическое действие на организм.
Задание «Исправляй - ка»
Исправьте ошибки и расставьте коэффициенты
Дата «___» ___________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5
Решение экспериментальных задач по органической химии
Цель: закрепить знания об органических соединениях и научиться экспериментально подтверждать и определять вещества с помощью качественных реакций.
Оборудование: штатив с пробирками, сухое горючее, химический стакан, стеклянная палочка.
Реактивы: раствор йодной настойки, лакмус, купрум (11) сульфат, раствор щелочи, крахмал, уксусная кислота, глицерин, яичный белок.
Ход работы
Уравнения реакций:
Определение крахмала____________________________
Определение глицерина___________________________
Определение уксусной кислоты_____________________
Определение белка________________________________
Определение натрий ацетата________________________
Общий в ывод :____________________________________________
Задание – экспериментальная задача :
Докажите экспериментально, что:
А) картофель и белый хлеб содержат крахмал;
Б) спелое яблоко содержит глюкозу.
Составьте перечень реактивов и оборудования, которые вам будут нужны для проведения, план действий по опытам.
Практические работы
в 10 классе
Дата «___» ___________
Практическая работа № 1
Получение углекислого газа и изучение его свойств
Цель: научиться распознавать неорганические вещества, получать углекислый газ из мрамора, работать с кислотами, проводить качественную реакцию на карбонат – ион.
Оборудование и реактивы: пробирка, воронка, газоотводная трубка, штатив, пинцет, химический стакан, мрамор или мел , хлоридная кислота, кристаллический натрий гидрогенкарбонат (сода), индикаторы и др.
Правила Техники безопасности:
Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот с на кожу и слизистые оболочки.
Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.
Ход работы
Задание “Верные и неверные утверждения”.
Утверждения
1. Углекислый газ – это “дикий газ”.
2. В морях и океанах содержится в 60 раз больше углекислого газа, чем в земной атмосфере.
3. Природные источники углекислого газа называются мофетами.
4. В окрестностях Неаполя находится “Собачья пещера”, в которой не могут находиться собаки.
5. В лабораториях углекислый газ получают действием серной кислоты на куски мрамора.
6. Углекислый газ – это газ без цвета и запаха, легче воздуха, хорошо растворим в воде.
7. Твёрдый углекислый газ получил название “сухого льда”.
8. Известковая вода – это раствор гидроксида кальция в воде.
| Общий вывод: Карбон (IV ) оксид получают путем … Карбон (IV ) оксид распознают с помощью … Карбонаты превращаются в гидрогенкарбонаты при таких условиях: … Гидрогенкарбонаты превращаются в карбонаты при таких условиях: … |
Задание учителя. Ответить на вопросы.
Почем у реакции между карбонатами и кислотами называются качественными?
Можно ли испарить соль кальций гидрогенкарбоната из раствора? Почему?
Дата «___» ___________
Практична робота № 2
РОЗВ"ЯЗУВАННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАДАЧ
Мета : Розв"язати експериментальні задачі на добування, визначення та доведення властивостей речовин, застосовуючи теоретичні знання та практичні навички на практиці.
Реактиви та обладнання:
розчини ферум (II ) сульфату, хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, кальцій гідроксиду, барій хлориду, пронумеровані тверді зразки натрій хлориду, калій хлориду і барій хлориду, твердий натрій сульфат із домішками магній сульфату, стальний дріт, мідь, купрум (ІІ) оксид, що містить домішки порошкоподібного заліза. колба з колодязною водою, нагрівний прилад, пробірки, пробіркотримач, сірники.
Хід роботи
| Задача 1 |
Експериментально встановіть, чи взаємодіє ферум (ІІ) сульфат з:
а) лугом; б) міддю; в) барій хлоридом.
Розв"язання
А. В пробірку наливаємо 1мл розчину ферум (ІІ) сульфату і додаємо 1 мл розчинної основи – натрій гідроксиду. Реакція обміну, що відбувається в пробірці, може бути виражена рівнянням:
Fe S0 4 + 2NaOH -- > Na 2 S0 4 + …
Fe 2+ + S0 4 2- + 2Na + + 2OH - -- > 2Na + + S0 4 2- + …
Fe 2+ + 2OH - -- > … Випадає осад білого кольору.
На повітрі забарвлення стає зеленкуватим і далі бурим.
Б. В другу пробірку поміщаємо кілька шматочків мідного дроту, який попередньо очистили від оксидної плівки. Додаємо 2 мл концентрованого розчину ферум (ІІ) сульфату. Змін не спостерігаємо.
Fe S 0 4 + Cu -/- >
Мідь, як менш активний метал не відновлює залізо із розчину солі.
В. В третю пробірку наливаємо 1мл розчину ферум (ІІ) сульфату і додаємо краплями розчин барій хлориду. Спостерігаємо утворення білого дрібнокристалічного осаду:
Fe S 0 4 + B аСІ 2 -- > Fe СІ 2 + BaS 0 4 ↓
Fe 2+ + S 0 4 2 ─ + Ba 2 + + 2Cl ─ -- > Fe 2+ + 2Cl ─ + BaS 0 4 ↓
S0 4 2 ─ + Ba 2 + -- > BaS0 4 ↓
| Задача 2 |
Доведіть, що виданий вам порошкоподібний купрум (ІІ) оксид містить домішки порошкоподібного заліза.
Розв"язання
В пробірку насипаємо трохи порошку та наллємо 2 мл розчину хлоридної кислоти. Чорний порошок купрум (ІІ) оксиду розчиняється, утворюється зелений розчин купрум (ІІ) хлориду. Для прискорення реакції вміст пробірки обережно підігріваємо: Cu 0 + 2 HCI -- > H 2 0 + CuCI 2.
Газ, що виділяється, збираємо в перевернуту дном до гори пробірку.
Підпалюючи газ чуємо характерний хлопок. Отже, цей газ - водень.
Є домішки заліза:
Fe + 2 HCI -- > FeCl 2 + H 2
0 2e 0
Fe + 2 H + + 2 CI ─ -- > Fe 2+ + 2 Cl ─ + H 2 . Прості речовини метали – відновники. Залізо розташоване в ряді активності до водню – заміщує атоми Гідрогену в кислоті. Оксиди ж металів водень не витискують.
| Задача 3 |
Проробіть досліди, за допомогою яких можна встановити тимчасову твердість води.
Розв"язання
Тимчасова жорсткість води – карбонатна, зумовлена вмістом у ній гідрогенкарбонатів кальцію та магнію. Розчинні гідрогенкарбонати виявляємо наступними дослідами. Ділимо досліджувану воду на дві частини.
Першу частину кип"ятимо тривалий час. Розчинні гідрогенкарбонати металів розкладаються до нерозчинних карбонатів:
Me(HCO 3 ) 2 - t o -> MeCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
До другої порції додаємо насичений розчин кальцій гідроксиду. Так само кисла сіль переходить у середню. Таких солей міститься багато, бо розчин стає каламутним.
З часом відстоюється білий осад кальцій карбонату:
Ca (HCO 3) 2 + Са(ОН) 2 --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
Ca 2+ + 2HCO 3 ─ + Са 2+ + 2ОН ─ --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
| Задача 4 |
Доведіть, що виданий вам твердий натрій сульфат містить домішки магній сульфату.
Розв"язання
Взаємодія натрій гідроксиду і чистого натрій сульфату – реакція зворотна, не іде до кінця. Видимих змін не відбувається:
Na 2 SO 4 + 2Na ОН < -- > 2Na ОН + Na 2 SO 4
2Na + + SO 4 2─ + 2Na + + 2ОН ─ <- -- > 2Na + + 2ОН ─ + 2Na + + SO 4 2─
Для виявлення йона Mg 2+ використаємо реакцію утворення важкорозчинної сполуки. Магній у вигляді білого аморфного осаду Mg (ОН) 2 осаджують їдкі луги Наприклад розчин їдкого натру:
MgSO 4 + 2Na ОН - -- > Na 2 S O 4 + Mg (ОН) 2 ↓ .
Mg 2+ + SO 4 2 ─ + 2Na + + 2ОН ─ - -- > 2Na + + S O 4 2 ─ + Mg (ОН) 2 ↓
Mg 2+ + 2ОН ─ - -- > Mg (ОН) 2 ↓
При дослідженні виданої нам суміші було виявлено домішки. Розчин помутнів. Із завису відстоявся осад магній гідроксиду.
| Задача 5 |
Розпізнайте (не вдаючись до розчинення, а скориставшись відкритим полум"ям нагрівного приладу) тверді зразки натрій хлориду, калій хлориду і барій хлориду.
Розв"язання
Для кожної солі окремо необхідно підготувати очищений багаторазовим промиванням в соляній кислоті й прожарюванням дріт (бажано платиновий).
Почергово на дроті вносимо в безбарвне полум"я зразки (кілька кристаликів) солей, що видані нам під номерами. Катіони металів у вигляді летких сполук забарвлюють полум"я в різні кольори. Перша сіль містить йони Натрію – в найбільш гарячій, верхній частині спостерігаємо яскраво-жовтий колір.
Жовті спалахи при другій спробі вказують теж на домішки сполук натрію, тому для спостереження за полум"ям скористаємось синім (кобальтовим) склом як світлофільтром. Присутність йонів Калію визначаємо за фіолетовою каймою.
Останній зразок солі, при розігріванні у верхній частині полум"я надає йому блідо-зеленого кольору. Робимо висновок про вміст йонів Барію в ньому.
Отже, під №_знаходився натрій хлорид, № _- калій хлорид, № _- барій хлорид.
Додаткове завдання. Підручник О.Г. Ярошенко – 10 клас.
Ферум, як d -елемент з незаповненими d -орбіталями, утворює комплексні сполуки. Іони - донори електронів встановлюють з атомами феруму ковалентні зв"язки за донорно-акцепторним механізмом.
Комплексними сполуками феруму є гексаціаноферат (II ) К 4 - жовта кров"яна сіль і гексаціаноферат (III ) калію К 3 - червона кров"яна сіль (див. також підручник стор. 186) , гексатіоціаноферат (III ) калію К 3 , тетрахлорофератна (III ) кислота Н , октагідроксиферат (III ) калію К 3 тощо.
Під час взаємодії солей заліза (II ) з гексаціанофератом (III ) калію утворюється осад синього кольору - турнбулева синь :
3Fe 2+ + 2 3 ─ - => Fe 3 2 .
У результаті реакції солей Fe (III) з гексаціанофератом (II) калію також утворюється осад синього кольору - берлінська лазур:
4Fe 3+ + 3 4─ => Fe 4 3 .
Під час взаємодії солі феруму (III) з тіоціанатом (роданідом) амонію NH 4 SCN або калію KSCN утворюється сполука темно -червоного кольору - тіоціанат (роданід) феруму (III ):
FeCl 3 + 3KSCN => 3KCl + Fe (SCN) 3 ;
«Роданід заліза (III )»
Fe 3+ + 3SCN ─ - => Fe (SCN ) 3 .
У разі надміру тіоціанат-іонів SCN - утворюється гексатіоціаноферат (III ) калію червоного кольору:
Fe (SCN) 3 + 3SCN ─ => 3─
Наведені рівняння відображають якісні реакції на іони ферум (II ) та (III ). Гексаціаноферат (II ) калію К 4 та тіоціанати лужних металів або алюмінію є реактивами на ферум (ІІІ)-іон, гексаціаноферат (III ) калію К 3 - на ферум (ІІ)-іон.
Дослідіть видані вам сполуки Феруму (ІІ) і (ІІІ), використовуючи наявні реактиви за вище зазначеними якісними реакціями.
Результати дослідів занесіть в таблицю:
| Fe 2+ | Fe 3+ |
Практические работы
для 11 класса
Чай и вкусный бутерброд 
Очень просятся в твой рот.
Не обманывай себя -
Есть и пить у нас нельзя!
Это, друг, химкабинет,
Для еды условий нет.
Пусть в пробирке пахнет воблой,
В колбе - будто мармелад,
Вещества на вкус не пробуй!
Сладко пахнет даже яд.
Как же нюхать вещества?
В колбу нос совать нельзя!
Что может случиться?
Ты можешь отравиться!
Хочешь весел быть и рад –
Надевай всегда халат!
Голова вдруг твоя закружилась,
Руки будто бы не твои.
Если такое случилось,
Учителю тут же скажи.
Всем поможет, ободрит,
Наш учитель Айболит!
Вдруг попал тебе на кожу
Ядовитый химикат:
Срочно смой его водою,
Не то будешь сам не рад!
Вдруг оставили спиртовку
В открытом виде на столе.
Закрой ее без промедленья,
Не то сгоришь ты на огне!
Мой свою посуду чисто
После опытов всегда,
И другие ребятишки
Не осудят никогда.
Нюхать нужно осторожно,
И при том, махнув рукой,
И тогда не будет плохо
У ребенка с головой.
Если на руку попала
Капля жидкости какой,
Поспеши промыть то место
Ты холодною водой!
Прежде чем начать работать,
Парту надо расчищать,
А не то учебник будет
Под рукой тебе мешать!
Войдя в химический наш кабинет,
Не нарушай учителей совет:
И если даже ты не трус,
Не пробуй вещества на вкус!
И нюхать их не думай ты.
Пойми, что это не цветы!
Ничто руками не бери,
Ожег получишь, волдыри!
Посуду грязную помой,
Ну а потом иди домой!
Мы работаем по парам,
Чтобы не обдало жаром,
Ты пробирку отверни
От соседа впереди.
Всю сначала прогревай,
Уголочком наклоняй,
А потом – сильнее там,
Где есть место веществам!
Мы растворчик подогрели,
Вещества у нас вскипели.
Надо пламя укротить
И спиртовочку закрыть!
Остатки слив без разрешенья,
Ты не получишь утешенья.
Реакция начаться может,
Тогда никто уж не поможет.
Рукой не трогай реактивы –
Начнутся страшные нарывы.
А коль коснешься кислоты,
О, скоро пожалеешь ты!
В кабинете химии
Много всяких штучек:
Колбочки, пробирки,
Воронка и штатив.
И тянуть не нужно
Понапрасну ручек,
А то прольешь случайно
Ценный реактив!
Дата «___» ___________
Практич на р о бота № 1
Видалення забруднень органічного походження з поверхні тканини .
Мета: показати вміння застосовувати теоретичні знання на практиці та рівень практичних навичок під час виконання хімічного експерименту; навчитись видаляти забруднення органічного походження з поверхні тканини; повторити правила техніки безпеки.
Реактиви та обладнання: клаптики тканини із забрудненнями різного органічного походження; розчини: рідина для зняття лаку, етанол, нашатирний спирт, гліцерол;, мило, синтетичний мийний засіб; крохмаль, пробірки, пробірко тримач, нагрівальний прилад, сірники, вата, фаянсові чашки, хімічні стакани, фільтрувальний папір.
Хід роботи
Варіант І
Завдання 1. Видаліть пляму від лаку для нігтів.
Завдання 2. Видаліть пляму від вершкового масла.
Завдання 3. Видаліть пляму від пасти кулькової ручки.
Завдання 4. Видаліть пляму від трави.
Висновок
Спосіб видалення плями залежить від кількох чинників: типу забруднюючої речовини, типу тканини, давності забруднення. Свіжі плями, особливо рослинного походження, видаляти можливо із меншими зусиллями. Але всі плями від забруднення органічними сполуками можна вивести за допомогою органічних розчинників, дотримуючись правил техніки безпеки.
Варіант ІІ
Завдання 1. Видаліть пляму від губної помади.
Завдання 2. Видаліть пляму від шоколаду.
Завдання 3. Видаліть пляму від соку чорної смородини.
Завдання 4. Видаліть пляму від чаю.
Висновок
Спосіб видалення плями залежить від кількох чинників: типу забруднюючої речовини, типу тканини, давності забруднення. Свіжі плями, особливо рослинного походження, видалити можна із меншими зусиллями. Але всі плями від забруднення органічними сполуками можна видалити органічними розчинниками, дотримуючись правил техніки безпеки.
Цель урока: ознакомить с правилами техники безопасности. Научиться правильно, обращаться с лабораторным оборудованием.
Оборудование:
- инструкция «Правила техники безопасности при работы в химическом кабинете»;
- образцы химической посуды, лабораторный штатив;
- презентация PowerPoint.
План урока.
- Организационный момент.
- Ознакомление с правилами техники безопасности.
- Знакомство с лабораторным оборудованием.
- Химическая посуда.
- Лабораторный штатив.
- Выполнение практической работы, оформление.
Ход урока
1. Организационный момент.
Сегодня мы проводим урок-практикум. Этот первый урок знакомство поможет вам в дальнейшем при выполнении других практических занятий.
2. Ознакомление с правилами техники безопасности.
Учитель представляем общие правила техники безопасности при работе в кабинете химии, учащиеся конспектируют положения.
Учитель:
Помни, каждый ученик,
Знай, любая кроха:
Безопасность - хорошо,
А халатность - плохо!Опыт люби - основу предмета,
Читай, думай, наблюдай,
Умей найти на все ответы,
Жизнь цени, твори, мечтай.Не спеши хватать пробирку,
А инструкцию читай.
Убедись, что ты все понял,
Вот тогда и начинай.
Учащиеся (конспектируют в рабочих тетрадях): Прежде чем приступить к работе, необходимо ознакомить с инструкциями и порядком ее проведения.
Учитель:
Чтобы опыт
получился,
Пользуйся
посудой чистой!
Учащиеся (конспектируют): Опыт необходимо проводить в чистой посуде.
Учитель:
Чай и вкусный бутерброд
Очень просятся в твой рот.
Не обманывай себя
Есть и пить у нас нельзя!
Это, друг, химкабинет,
для еды условий нет.
Учащиеся (конспектируют): Запрещается прием пищи в кабинете химии
Учитель:
Пусть в пробирке пахнет воблой,
В колбе - будто мармелад.
Вещества на вкус не пробуй!
Сладко пахнет даже яд.
Учащиеся (конспектируют): Запрещается пробовать химические вещества на вкус
Учитель:
Как же нюхать вещества?
В колбу нос совать нельзя!
Что может случиться?
Ты можешь отравиться!
Учащиеся (конспектируют): При определении запаха веществ нельзя наклоняться и вдыхать пары. Нужно легким движением руки над горлом сосуда направить газ к носу.
Учитель:
Сердца ваши пусть будут смелыми,
А руки пусть будут умелыми,
Движенья их будут быстрыми,
А помыслы только чистыми.
Учащиеся (конспектируют): Запрещается проводить самостоятельные опыты не предусмотренные работой и без разрешения учителя.
3. Знакомство с лабораторным оборудованием.
Учитель демонстрирует образцы химической посуды и их назначение:
- Пробирки.
- Плоскодонные колбы.
- Круглодонные колбы.
- Химические стаканы.
- Воронки.
- Длительные воронки.
- Фарфоровые чашечки.
- Мерные цилиндры.
- Щипцы.
Учитель объясняет устройство лабораторного штатив, основные части.
4. Выполнение практической работы, оформление.
Учащиеся выполняют практическую работу (работа в парах) по инструкции и проводят оформление.
Список литературы.
- О. С. Габриелян. «Учебник химия-8 класс». М.: Дрофа, 2008.
- Фото: Мультимедийное приложение к учебнику С. С. Бердоносова «Химия. 8 класс. 9 класс», ЗАО «Просвещение-МЕДИА» 2005.
- Е. П. Ким. «Химия 8-9 классы. Практические работы». Саратов.: Лицей, 2006.
- В. А. Демидова. Химия. Практикум 8-11 классы. М.:НЦ ЭНАС, 2003.
- О. С. Габриелян. Настольная книга учителя химии. 8 класс. М.: Дрофа, 2002.
- Г. Л. Маршанова. Техника безопасности в школьной химической лаборатории. М.: АРКТИ, 2002.
